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<!DOCTYPE html>

<title>Silber</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Silber</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</div>

</td>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

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</td>

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</td>

</div>

</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Silber, Ag, 47

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>weißglänzend, metallisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-131-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">145 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">172 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>7<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">576</span>234(25) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-silver_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-silver-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">731 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-silver_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-silver-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">kubisch flächenzentriert

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">2,5 bis 3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −2,4 · 10<sup>−5</sup>)<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1234,93 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (961,78 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">2483 K<sup id="cite_ref-Zhang_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (2210 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">235 (25 °C, Druck konst.) J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Austrittsarbeit" title="Austrittsarbeit">Austrittsarbeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><b>+1</b>, +2, +3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>0,7991 <a href="Volt" title="Volt">V</a> (Ag<sup>+</sup> + e<sup>−</sup> → Ag)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>1,93 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,346

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,965

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,195

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>3,055

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,090

</td>

<td><sup>106</sup>Ag

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>51,839</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,649

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>1,918

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,027

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,109

</td>

<td><sup>108</sup>Ag

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">48,161 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,892

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,893

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>3,010

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,118

</td>

<td><sup>110</sup>Ag

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,037

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_41_bis_Ordnungszahl_50#47_Silber" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 41 bis Ordnungszahl 50">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">1/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">4,05

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">1/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">4,65

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<p>Pulver

</p>

</td></tr></tbody></table>

<p><small><b>Achtung</b></small>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Verschüttete Mengen aufnehmen.">391</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt / Behälter … zuführen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">501</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_10-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<p>Schweiz: 0,1 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>0,00213 bis 58 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC<sub>50</sub></a>, <a href="Fische" title="Fische">Fisch</a>, 96 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_10-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>0,0015 bis 4,5 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC<sub>50</sub></a>, <a href="Krustentiere" title="Krustentiere">Krustentiere</a>, 48 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_10-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>0,00024 bis 0,0095 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="EC50" title="EC50">EC<sub>50</sub></a>, <a href="Krustentiere" title="Krustentiere">Krustentiere</a>, 48 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_10-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>0,00163 bis 0,00234 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="EC50" title="EC50">EC<sub>50</sub></a>, <a href="Alge" title="Alge">Algen</a><span style="display:none;"></span>, 96 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_10-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:LightCoral; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Silber</b> (in der Pharmazie auch lateinisch <b>Argentum</b>) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> <b>Ag</b> und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 47. Es zählt zu den <a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetallen</a>. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der <a href="Chemische_Elemente_der_f%C3%BCnften_Periode" title="Chemische Elemente der fünften Periode">5. Periode</a> und der 1. Nebengruppe (Gruppe 11) oder Kupfergruppe. Das Elementsymbol Ag leitet sich vom <a href="Latein" title="Latein">lateinischen</a> Wort <i><b>a</b>r<b>g</b>entum</i> für „Silber“ ab. Silber gehört zu den <a href="Edelmetalle" title="Edelmetalle">Edelmetallen</a>.

</p><p>Es ist ein hellgraues, weiches, edles, eher ungiftiges sowie gut verformbares (<a href="Duktilit%C3%A4t" title="Duktilität">duktiles</a>) <a href="Schwermetall" class="mw-redirect" title="Schwermetall">Schwermetall</a> mit der höchsten <a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrischen Leitfähigkeit</a> aller Elemente im unmodifizierten Zustand (Kohlenstoff in der Form von <a href="Graphen" title="Graphen">Graphen</a> besitzt nochmals eine höhere Leitfähigkeit) und der höchsten <a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">thermischen Leitfähigkeit</a> aller <a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>. Lediglich <a href="Suprafluidit%C3%A4t" title="Suprafluidität">Supraflüssigkeiten</a> und ungestörte kristalline Ausprägungen des <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoffs</a> (<a href="Diamant" title="Diamant">Diamant</a>, Graphen und graphennaher <a href="Graphit" title="Graphit">Graphit</a>, <a href="Kohlenstoffnanor%C3%B6hren" class="mw-redirect" title="Kohlenstoffnanoröhren">Kohlenstoffnanoröhren</a>) und des <a href="Bornitrid" title="Bornitrid">Bornitrids</a> weisen eine bessere thermische Leitfähigkeit auf.<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Silber reflektiert zudem das Licht besser als jedes andere Metall.

</p><p>Silber war bereits vor der <a href="Antike" title="Antike">Antike</a> bekannt. Es wird unter anderem für <a href="Legierung" title="Legierung">Legierungen</a> und <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> verwendet, doch es gibt auch einige medizinische sowie hygienische Anwendungen. Früher wurde Silber oft auch als Metall für <a href="Tafelsilber" title="Tafelsilber">Besteck</a> und <a href="M%C3%BCnze" title="Münze">Münzen</a> verwendet (heutzutage nur in einem begrenzten Maße). Das meiste Silber wird in <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a> produziert. Reines Silber kommt in der Natur vor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Etymologie">Etymologie</h2></div>

<p>Das Wort „Silber“ (<a href="Althochdeutsche_Sprache" title="Althochdeutsche Sprache">althochdeutsch</a> <span lang="goh"><i>silabar, silbar</i></span> und ähnliche Formen, mittelhochdeutsch neben <i>silber</i> auch <i>sylber</i>) leitet sich aus der <a href="Gemeingermanisch" class="mw-redirect" title="Gemeingermanisch">gemeingermanischen</a> Wurzel <i>*silubra-</i> ab, ebenso wie die Bezeichnungen in anderen germanischen Sprachen (so englisch <span lang="en"><i>silver</i></span>). Das <a href="Baskische_Sprache" title="Baskische Sprache">Baskische</a> hat das germanische Wort übernommen: <span lang="eu"><i>zilar</i></span>. Verwandte Bezeichnungen gibt es in den <a href="Baltische_Sprachen" title="Baltische Sprachen">baltischen Sprachen</a> (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Litauische_Sprache" title="Litauische Sprache">litauisch</a></span> <span lang="lt-Latn" style="font-style:italic">sidabras</span>) und den <a href="Slawische_Sprachen" title="Slawische Sprachen">slawischen Sprachen</a> (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Russische_Sprache" title="Russische Sprache">russisch</a></span> <span lang="ru-Cyrl" class="Cyrl" style="font-style:normal">серебро</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="ru-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">serebro</span>, <a href="Kroatische_Sprache" title="Kroatische Sprache">kroatisch</a> <span lang="hr" style="font-style:italic;font-weight:normal">srebro</span>).<sup id="cite_ref-DWB_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-DWB-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die <a href="Philologie" title="Philologie">Philologie</a> des 19. Jahrhunderts brachte eine Vielzahl von Theorien über den Wortursprung hervor.<sup id="cite_ref-DWB_13-1" class="reference"><a href="#cite_note-DWB-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der 1870 von <a href="Victor_Hehn" title="Victor Hehn">Victor Hehn</a> hergestellte Zusammenhang mit dem in Homers <i><a href="Ilias" title="Ilias">Ilias</a></i> beschriebenen sagenhaften Land <i>Alybē</i> (<span lang="grc-Grek" class="Grek">Ἀλύβη</span>) muss Spekulation bleiben. Das Wort könnte aus einer orientalischen Sprache stammen, abgeleitet von der <a href="Semitische_Sprachen" title="Semitische Sprachen">semitischen</a> Wurzel ṢRP (vgl. <a href="Akkadische_Sprache" title="Akkadische Sprache">akkadisch</a> <span lang="akk-Latn" style="font-style:italic"><i>ṣarāpu</i></span> <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚veredeln‘</span>, ‚legieren‘).<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In anderen <a href="Indogermanische_Sprachen" title="Indogermanische Sprachen">indogermanischen Sprachen</a> geht das Wort für Silber auf die <a href="Wurzel_(Linguistik)" title="Wurzel (Linguistik)">Wurzel</a> <i>*arg</i> zurück, so <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">ἄργυρος</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">argyros</span> und <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a></span> <span lang="la-Latn" style="font-style:italic">argentum</span>.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Argentinien" title="Argentinien">Argentinien</a> wurde nach dem Silber benannt, das Europäer dort zu finden hofften; es ist das einzige nach einem chemischen Element benannte Land. Häufiger ist die Namensgebung eines Elementes nach einem Land (siehe <a href="Etymologische_Liste_der_chemischen_Elemente#Staaten_und_Regionen" title="Etymologische Liste der chemischen Elemente">Etymologische Liste der chemischen Elemente#Staaten und Regionen</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Silber wird von Menschen etwa seit dem <a href="5._Jahrtausend_v._Chr." title="5. Jahrtausend v. Chr.">5. Jahrtausend v. Chr.</a> verarbeitet. Es wurde zum Beispiel von den <a href="Assyrer" title="Assyrer">Assyrern</a>, den <a href="Goten" title="Goten">Goten</a>, den <a href="Griechen" title="Griechen">Griechen</a>, den <a href="R%C3%B6misches_Reich" title="Römisches Reich">Römern</a>, den <a href="Altes_%C3%84gypten" title="Altes Ägypten">Ägyptern</a> und den <a href="Germanen" title="Germanen">Germanen</a> benutzt. Zeitweise galt es als wertvoller als <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>. Das Silber stammte meistens aus den <a href="Bergwerk" title="Bergwerk">Minen</a> in <a href="Laurion" class="mw-redirect" title="Laurion">Laurion</a>, die etwa 50 Kilometer südlich von <a href="Athen" title="Athen">Athen</a> lagen. Bei den alten Ägyptern war Silber als Mondmetall bekannt. Auch in der <a href="Alchemie" title="Alchemie">Alchemie</a> steht der Mond (lateinisch <i>Luna</i>)<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> für Silber. Spätmittelalterliche und frühneuzeitliche Autoren, insbesondere auf dem Gebiet der Alchemie, nahmen eine Entstehung des Silbers durch Vermischung von Schwefel und <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> (lateinisch <i>Argentum vivum</i>) an.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Im Mittelalter und der Frühen Neuzeit wurden in Zentraleuropa Silbererzvorkommen im <a href="Harz_(Mittelgebirge)" title="Harz (Mittelgebirge)">Harz</a> (<a href="Goslar" title="Goslar">Goslar</a>), in <a href="Landkreis_Waldeck-Frankenberg" title="Landkreis Waldeck-Frankenberg">Waldeck-Frankenberg</a> (<a href="Frankenberg_(Eder)" title="Frankenberg (Eder)">Frankenberg</a>, <a href="Goddelsheim" title="Goddelsheim">Goddelsheim</a>, <a href="Dorfitter" title="Dorfitter">Dorfitter</a>, <a href="Thalitter" title="Thalitter">Thalitter</a>), am <a href="Donnersberg" title="Donnersberg">Donnersberg</a> (<a href="Imsbach" title="Imsbach">Imsbach</a>), im <a href="Th%C3%BCringer_Wald" title="Thüringer Wald">Thüringer Wald</a> (<a href="Ohrdruf" title="Ohrdruf">Ohrdruf</a>), in <a href="Sachsen" title="Sachsen">Sachsen</a> (<a href="Freiberg" title="Freiberg">Freiberg</a> und im übrigen <a href="Erzgebirge" title="Erzgebirge">Erzgebirge</a>, besonders <a href="J%C3%A1chymov" title="Jáchymov">Jáchymov</a>), im <a href="S%C3%BCdschwarzwald" title="Südschwarzwald">Südschwarzwald</a> (<a href="Schauinsland" title="Schauinsland">Schauinsland</a>, <a href="Belchen_(Schwarzwald)" title="Belchen (Schwarzwald)">Belchen</a>, <a href="M%C3%BCnstertal/Schwarzwald" title="Münstertal/Schwarzwald">Münstertal</a>, <a href="Feldberg_im_Schwarzwald" class="mw-redirect" title="Feldberg im Schwarzwald">Feldberg</a>), <a href="B%C3%B6hmen" title="Böhmen">Böhmen</a> (<a href="Kutn%C3%A1_Hora" title="Kutná Hora">Kutná Hora</a>) und der <a href="Slowakei" title="Slowakei">Slowakei</a> entdeckt. Ergiebige Silbervorkommen sind darüber hinaus aus <a href="Kongsberg" title="Kongsberg">Kongsberg</a> (Norwegen) bekannt.

</p><p>Größter Silberproduzent im Mittelalter war <a href="Schwaz" title="Schwaz">Schwaz</a> in Tirol. Ein großer Teil des damaligen Silbers kam aus den Stollen der <a href="Schwazer_Bergbau" title="Schwazer Bergbau">Schwazer Knappen</a>.

</p><p>Später brachten die <a href="Spanien" title="Spanien">Spanier</a> große Mengen von Silber aus <a href="Lateinamerika" title="Lateinamerika">Lateinamerika</a>, unter anderem aus der sagenumwobenen Mine von <a href="Potos%C3%AD" title="Potosí">Potosí</a>, nach Europa. Auch Japan war im 16. Jahrhundert Silberexporteur. Da nach 1870 vorwiegend Gold als Währungsmetall verwendet wurde, verlor das Silber seine wirtschaftliche Bedeutung. Das Wertverhältnis sank von 1:14 auf 1:100, später stieg es wieder etwas an. Im März 2018 lag es bei ungefähr 1:81, im Juli 2025 bei 1:87.

</p><p>Mitte des 19. Jahrhunderts wurde rostfreier Stahl entwickelt, der dann aufgrund seiner Gebrauchsfreundlichkeit und des attraktiven Preises nach dem <a href="Erster_Weltkrieg" title="Erster Weltkrieg">Ersten Weltkrieg</a> in die Einsatzbereiche des Silbers vordrang, etwa Servierplatten, Bestecke, Leuchter und Küchengerät. Gegenläufig dazu hat sich der Bereich Fotografie und Fotochemie unter Verwendung der Silbersalze während des ganzen 20. Jahrhunderts breit entwickelt, verlor aber seit Ende der 1990er Jahre im Zuge der Umstellung auf die digitale Abbildungstechnik erheblich an Bedeutung.

</p><p>Als die größte Silberspekulation wird die Spekulationsblase im Silbermarkt Mitte der 1970er Jahre bis zum Jahr 1980 betrachtet, die insbesondere mit den Brüdern Nelson Bunker Hunt und William Herbert Hunt in Verbindung gebracht wird, die <a href="Silberspekulation_der_Br%C3%BCder_Hunt" title="Silberspekulation der Brüder Hunt">Silberspekulation der Brüder Hunt</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen_und_Förderung"><span id="Vorkommen_und_F.C3.B6rderung"></span>Vorkommen und Förderung</h2></div>

<p>Silber hat in der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> einen Anteil von etwa 0,079 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a>. Es ist damit etwa 20 mal häufiger als <a href="Gold" title="Gold">Gold</a> und rund 700 mal seltener als <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>.<sup id="cite_ref-HOWI_1433_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-HOWI_1433-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der Natur tritt es <a href="Gediegen" title="Gediegen">gediegen</a> auf, das heißt elementar; meist in Form von Körnern, seltener von größeren <a href="Nugget_(Metallurgie)" title="Nugget (Metallurgie)">Nuggets</a>, dünnen Plättchen und Blechen oder als drahtig verästeltes Geflecht (<a href="Dendrit_(Kristallographie)" title="Dendrit (Kristallographie)">Dendrit</a>) bzw. als dünne Silberdrähte in hydrothermal gebildeten Erzgängen sowie im Bereich der <a href="Zementationszone" title="Zementationszone">Zementationszone</a>.

</p><p>Die wichtigsten Silbervorkommen befinden sich in Nordamerika (<a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a>, den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a> und <a href="Kanada" title="Kanada">Kanada</a>) und in Südamerika (<a href="Peru" title="Peru">Peru</a>, <a href="Bolivien" title="Bolivien">Bolivien</a>).

Mit knapp 20 % der globalen Förderung war Peru von 2003 bis 2009 der weltweit größte Silberproduzent und wurde 2010 von Mexiko überholt. Im Jahr 2020 förderte Mexiko mit 5540 t weltweit das meiste Silber, gefolgt von China mit 3380 t und Peru mit 2770 t. Die weltweit bekannten Silberreserven wurden 2022 auf 530.000 t geschätzt.<sup id="cite_ref-USGS_19-0" class="reference"><a href="#cite_note-USGS-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Ca. ⅔ des Silbers wurden 2020 als Nebenprodukt in Blei/Zink-, Kupfer- oder Goldminen gefördert, wo sie als <a href="Sulfide" title="Sulfide">Sulfide</a> oder <a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a> vorkommen. Wichtige Fundorte von Silber in <a href="Gediegen" title="Gediegen">gediegener</a> Form waren: <a href="Freiberger_Gangerzlagerst%C3%A4tte" title="Freiberger Gangerzlagerstätte">Freiberg</a> im <a href="Erzgebirge" title="Erzgebirge">Erzgebirge</a>; <a href="Silberbergwerk_Schwaz" title="Silberbergwerk Schwaz">Schwaz (Tirol)</a>; <a href="Kongsberg_(Silbererz-Lagerst%C3%A4tte)" title="Kongsberg (Silbererz-Lagerstätte)">Kongsberg</a>/Norwegen (dort auch große Kristalle); <a href="Sankt_Andreasberg" title="Sankt Andreasberg">Sankt Andreasberg</a> im Harz; <a href="Keweenaw-Halbinsel" class="mw-redirect" title="Keweenaw-Halbinsel">Keweenaw-Halbinsel</a>/USA (dort mit ebenfalls gediegen vorkommendem Kupfer als „halfbreed“); <a href="Batopilas" title="Batopilas">Batopilas</a>/Mexiko; Mansfelder Kupferschiefer-Revier (<a href="Eisleben" class="mw-redirect" title="Eisleben">Eisleben</a>, <a href="Sangerhausen" title="Sangerhausen">Sangerhausen</a>; meist Silberbleche; auch als Versteinerungsmaterial von Fossilien).

</p><p>Zwischen dem Beginn des 20. Jahrhunderts und dem Ende des <a href="Zweiter_Weltkrieg" title="Zweiter Weltkrieg">Zweiten Weltkrieges</a> hat die jährlich geförderte Silbermenge zwar fluktuiert, ist aber im Mittel konstant geblieben. Vom Kriegsende bis heute hat sie sich mehr als verdoppelt.

</p><p>Das polnische Unternehmen <a href="KGHM" class="mw-redirect" title="KGHM">KGHM</a> ist mit durchschnittlich 1.200 Tonnen <a href="Jahresf%C3%B6rderung" title="Jahresförderung">Jahresförderung</a> das bedeutendste Silberunternehmen der EU und das drittgrößte weltweit.

</p><p>Laut einer Studie des <a href="Rheinisch-Westf%C3%A4lisches_Institut_f%C3%BCr_Wirtschaftsforschung" class="mw-redirect" title="Rheinisch-Westfälisches Institut für Wirtschaftsforschung">Rheinisch-Westfälischen Instituts für Wirtschaftsforschung</a>, des <a href="Fraunhofer-Institut_f%C3%BCr_System-_und_Innovationsforschung" title="Fraunhofer-Institut für System- und Innovationsforschung">Fraunhofer-Instituts für System- und Innovationsforschung</a> sowie der <a href="Bundesanstalt_f%C3%BCr_Geowissenschaften_und_Rohstoffe" title="Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe">Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe</a> beträgt die weltweite Reichweite der Silberressourcen nur noch 29 Jahre. Somit ist mit einer Verknappung von Silber in den nächsten Jahrzehnten zu rechnen. Allerdings wird auch immer mehr Silber <a href="Recycling" title="Recycling">recycelt</a>, wodurch die bekannten Vorkommen geschont werden.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ausgehend von den Daten des <a href="United_States_Geological_Survey" title="United States Geological Survey">U.S. Geological Survey</a> vom Jahr 2022<sup id="cite_ref-USGS_19-1" class="reference"><a href="#cite_note-USGS-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ergibt sich für Silber eine <a href="Statische_Reichweite" class="mw-redirect" title="Statische Reichweite">statische Reichweite</a> von 23 Jahren.

</p><p>Wie bei den anderen Edelmetallen spielt die Wiederaufarbeitung silberhaltiger Materialien im Rahmen des <a href="Recycling" title="Recycling">Recyclings</a>, beispielsweise von <a href="Fotopapier" title="Fotopapier">Fotopapieren</a>, <a href="R%C3%B6ntgenfilm" title="Röntgenfilm">Röntgenfilmen</a>, Entwickler- und Fixierbädern, <a href="Elektronikschrott" title="Elektronikschrott">Elektronikschrott</a> und <a href="Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterien</a> eine wichtige Rolle.

</p>

<th colspan="5" style="text-align:center; font-size:larger; background:Silver; color:#202122;">Globale Silberfördermengen ab 1950

</th></tr>

<td style="padding:0 4px; min-width:0;">Jahr

</td>

</td>

</td>

</td>

<td style="padding:0 4px; min-width:0; text-align:right;">in t

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1950

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">6.193

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1951

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">6.211

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1952

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">6.697

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1953

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">6.880

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1954

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">6.625

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1955

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">6.967

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1956

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.020

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1957

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.179

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1958

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.418

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1959

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">6.914

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1960

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.496

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1961

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.368

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1962

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.521

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1963

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.775

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1964

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.731

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1965

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">7.974

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1966

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">8.291

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1967

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">8.031

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1968

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">8.556

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1969

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.198

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1970

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.452

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1971

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.167

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1972

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.149

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1973

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.579

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1974

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.174

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1975

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.428

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1976

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">9.841

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1977

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">10.583

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1978

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">10.730

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1979

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">10.695

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1980

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">10.556

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1981

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">11.912

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1982

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">12.194

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1983

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">12.915

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1984

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">13.051

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1985

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">12.970

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1986

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">13.757

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1987

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">14.517

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1988

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">15.058

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1989

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">15.123

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1990

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">15.672

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1991

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">14.737

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1992

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">14.089

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1993

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">13.900

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1994

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">14.600

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1995

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">15.200

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1996

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">16.400

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1997

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">16.400

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1998

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">17.700

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">1999

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">17.700

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2000

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">18.700

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2001

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">20.000

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2002

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">18.800

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2003

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">19.700

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2004

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">19.300

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2005

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">20.200

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2006

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">20.800

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2007

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">21.300

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2008

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">21.800

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2009

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">23.100

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2010

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">23.300

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2011

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">25.500

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2012

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">26.000

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2013

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">26.800

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2014

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">25.100

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2015

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">25.700

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2016

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">26.800

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2017

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">26.900

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2018

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">26.500

</td></tr>

<td colspan="2" style="padding-left:0.4em; padding-right:0.4em;">2019

</td>

</td>

<td colspan="2" style="min-width:3em; padding-left:0.4em; text-align:right;">23.500

</td></tr>

<tr>

<td colspan="5" style="padding:4px;">Entwicklung der globalen Silberfördermengen ab 1950.<sup id="cite_ref-USGS_19-2" class="reference"><a href="#cite_note-USGS-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

<caption>Fördermengen<sup id="cite_ref-USGS_19-3" class="reference"><a href="#cite_note-USGS-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</caption>

<th rowspan="2">Land

</th>

<th colspan="2">Fördermenge <small>(in <a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">t</a>)</small>

</th></tr>

<tr>

<th>2019

</th>

<th>2020

</th></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Argentinien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Argentinien" title="Argentinien"></a></span> <a href="Argentinien" title="Argentinien">Argentinien</a></td>

<td>710

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Australien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Australien" title="Australien"></a></span> <a href="Australien" title="Australien">Australien</a></td>

<td>1.340

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Bolivien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Bolivien" title="Bolivien"></a></span> <a href="Bolivien" title="Bolivien">Bolivien</a></td>

<td>930

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Chile</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Chile" title="Chile"></a></span> <a href="Chile" title="Chile">Chile</a></td>

<td>1.580

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none;">China Volksrepublik</span><span typeof="mw:File"><a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"></a></span> <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a></td>

<td>3.380

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Kasachstan</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Kasachstan" title="Kasachstan"></a></span> <a href="Kasachstan" title="Kasachstan">Kasachstan</a></td>

<td>435

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Mexiko</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Mexiko" title="Mexiko"></a></span> <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a></td>

<td>5.540

</td></tr>

<tr>

<td>2.770

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Polen</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Polen" title="Polen"></a></span> <a href="Polen" title="Polen">Polen</a></td>

<td>1.250

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Russland</span><span style="white-space:nowrap"><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Russland" title="Russland"></a></span> <a href="Russland" title="Russland">Russland</a></span></td>

<td>1.320

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Vereinigte Staaten</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"></a></span> <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td>

<td>1.030

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Vereinte Nationen</span><span style="white-space:nowrap"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="Vereinte_Nationen" title="Vereinte Nationen"></a></span></span> Andere Länder</td>

<td>3.230

</td></tr>

<tr>

<td><b>Summe (gerundet)</b></td>

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Silber_als_Mineral">Silber als Mineral</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Entdeckung_und_Mineralanerkennung">Entdeckung und Mineralanerkennung</h3></div>

<p>Natürliche Vorkommen an gediegen Silber waren bereits lange vor der Gründung der <a href="International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> (IMA) bekannt und als eigenständige Mineralart anerkannt. Dies wurde von ihrer <i>Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification</i> (CNMNC) übernommen und bezeichnet Silber als sogenanntes „<a href="Bestandsschutz" title="Bestandsschutz">grandfathered</a>“ (G) Mineral.<sup id="cite_ref-IMA-Liste_21-0" class="reference"><a href="#cite_note-IMA-Liste-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die seit 2021 ebenfalls von der IMA/CNMNC anerkannte Kurzbezeichnung (auch <i>Mineral-Symbol</i>) von Silber entspricht mit „Ag“ dem Elementsymbol.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Klassifikation">Klassifikation</h3></div>

<p>Bereits in der veralteten <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(8._Auflage)" title="Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)">8. Auflage der Mineralsystematik nach Strunz</a> gehörte Silber zur Mineralklasse der „Elemente“ und dort zur Abteilung <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(8._Auflage)#Gruppe_I/A" title="Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)">„Metalle und intermetallische Legierungen (ohne Halbmetalle)“</a>, wo es gemeinsam mit <a href="Auricuprid" title="Auricuprid">Auricuprid</a>, <a href="Gold" title="Gold">Gold</a> und <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> in der „Kupfer-Reihe“ mit der Systemnummer <i>I/A.01</i> steht.

</p><p>In der zuletzt 2018 überarbeiteten <a href="Lapis-Systematik" title="Lapis-Systematik">Lapis-Systematik</a> nach Stefan Weiß, die formal auf der alten Systematik von <a href="Karl_Hugo_Strunz" class="mw-redirect" title="Karl Hugo Strunz">Karl Hugo Strunz</a> in der 8. Auflage basiert, erhielt das Mineral die System- und Mineralnummer <i>I/A.01-020</i>. Dies entspricht ebenfalls der Abteilung <a href="Lapis-Systematik#Gruppe_I/A" title="Lapis-Systematik">„Metalle und intermetallische Verbindungen“</a>, wo Silber zusammen mit <a href="Anyuiit" title="Anyuiit">Anyuiit</a>, Auricuprid, <a href="Bogdanovit" title="Bogdanovit">Bogdanovit</a>, Gold, <a href="Hunchunit" title="Hunchunit">Hunchunit</a>, Kupfer, <a href="Novodneprit" title="Novodneprit">Novodneprit</a>, <a href="Tetra-Auricuprid" title="Tetra-Auricuprid">Tetra-Auricuprid</a> und <a href="Yuanjiangit" title="Yuanjiangit">Yuanjiangit</a> sowie dem als fraglich geltenden <i>Cuproaurid</i> eine unbenannte Gruppe mit der Systemnummer <i>I/A.01</i> bildet.<sup id="cite_ref-Lapis_23-0" class="reference"><a href="#cite_note-Lapis-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Auch die von der IMA zuletzt 2009 aktualisierte <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">9. Auflage der Strunz’schen Mineralsystematik</a> ordnet Silber in die Abteilung „Metalle und intermetallische Verbindungen“ ein. Diese ist allerdings weiter unterteilt nach den in der Verbindung vorherrschenden Metallen, die entsprechend ihrer verwandten Eigenschaften in Metallfamilien eingeteilt wurden. Hier ist das Mineral entsprechend in der Unterabteilung <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)#Gruppe_1.AA" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">„Kupfer-Cupalit-Familie“</a> zu finden, wo es zusammen mit <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>, <a href="Blei" title="Blei">Blei</a>, Gold, Kupfer und <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a> die „Kupfergruppe“ mit der Systemnummer <i>1.AA.05</i> bildet.<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchlichen <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana" title="Systematik der Minerale nach Dana">Systematik der Minerale nach Dana</a> hat Silber die System- und Mineralnummer <i>01.01.01.02</i>. Das entspricht ebenfalls der Klasse und gleichnamigen Abteilung „Elemente“. Hier findet er sich innerhalb der Unterabteilung „Elemente: Metallische Elemente außer der Platingruppe“ in der <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana/Elemente#Gruppe_01.01.01" title="Systematik der Minerale nach Dana/Elemente">„Goldgruppe“</a>, in der auch Gold, Kupfer, <a href="Blei" title="Blei">Blei</a> und <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> eingeordnet sind.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Silberminerale,_-erze_und_Varietäten"><span id="Silberminerale.2C_-erze_und_Variet.C3.A4ten"></span>Silberminerale, -erze und Varietäten</h3></div>

<p>Neben gediegen Silber, von dem bisher über 6.000 Vorkommen dokumentiert sind (Stand 2024),<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> findet man es vor allem in <a href="Sulfid" class="mw-redirect" title="Sulfid">sulfidischen</a> Mineralen. Zu den wichtigsten sulfidischen Silbererzen zählen unter anderem <a href="Akanthit" title="Akanthit">Akanthit</a> (<i>Silberglanz</i>) Ag<sub>2</sub>S mit einem Silbergehalt von etwa 87 % und <a href="Stromeyerit" title="Stromeyerit">Stromeyerit</a> (<i>Kupfersilberglanz</i>) CuAgS mit etwa 53 % Silberanteil. Das Mineral mit dem höchsten Silberanteil von maximal 98,9 % ist allerdings der selten vorkommende <a href="Allargentum" title="Allargentum">Allargentum</a>.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ebenfalls selten vorkommende Silberminerale sind unter anderem der <a href="Chlorargyrit" title="Chlorargyrit">Chlorargyrit</a> (veraltet <i>Hornerz</i> bzw. <i>Silberhornerz</i>) AgCl und der <a href="Miargyrit" title="Miargyrit">Miargyrit</a> (<i>Silberantimonglanz</i>) AgSbS<sub>2</sub>. Insgesamt sind einschließlich gediegen Silber bisher 545 Silberminerale bekannt (Stand 2024).<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Neben diesen Silbererzen findet man noch sogenannte silberhaltige Erze, die meist nur geringe Mengen Silber enthalten. Dies sind häufig <a href="Galenit" title="Galenit">Galenit</a> (PbS), in dem zwischen 0,005 und 0,4 % Silber gelöst,<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> aber mechanisch auch bis mehrere Prozent beigemengt sein können,<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> aber auch andere sulfidische Erze wie unter anderem <a href="Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> (FeS<sub>2</sub>), <a href="Chalkopyrit" title="Chalkopyrit">Chalkopyrit</a> (CuFeS<sub>2</sub>), <a href="Chalkosin" title="Chalkosin">Chalkosin</a> (Cu<sub>2</sub>S) und verschiedene <a href="Fahlerz" title="Fahlerz">Fahlerze</a>.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Aus diesem Grund wird Silber häufig als Nebenprodukt bei der Blei- oder Kupferherstellung gewonnen.

</p><p>Ein als <i>Kongsbergit</i> bezeichnetes Silber<a href="Amalgam" title="Amalgam">amalgam</a> mit einem <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilbergehalt</a> von etwa 5 % wird als <a href="Variet%C3%A4t_(Mineralogie)" class="mw-redirect" title="Varietät (Mineralogie)">Varietät</a> dem Silber zugerechnet. Für Kongsbergit sind bisher mehr als 30 Fundorte dokumentiert (Stand 2024).<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Als <i>Arquerit</i> wird eine Silbervarietät (<i>Silberamalgam</i>) mit einem Quecksilbergehalt von 10 bis 15 % bezeichnet.<sup id="cite_ref-Lapis_23-1" class="reference"><a href="#cite_note-Lapis-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><i>Chilenit</i> ist eine <a href="Bismut" title="Bismut">bismuthaltige</a> Silbervarietät.<sup id="cite_ref-Lapis_23-2" class="reference"><a href="#cite_note-Lapis-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine Silbervarietät mit einem Gehalt zwischen 10 und 30 % <a href="Gold" title="Gold">Gold</a> ist unter der Bezeichnung <i>Küstelit</i> bekannt und ist bisher von über 200 Vorkommen dokumentiert (Stand 2024).<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Künstlich_erzeugte_Silberlocken"><span id="K.C3.BCnstlich_erzeugte_Silberlocken"></span>Künstlich erzeugte Silberlocken</h3></div>

<p>Seit dem 18. Jahrhundert ist bekannt, dass durch Erhitzen von Akanthit bzw. bei Verhüttungsprozessen von Silbererzen künstlich (<a href="Anthropogen" title="Anthropogen">anthropogen</a>) erzeugte Silberdrähte, meist in Form von Silberlocken entstehen können.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Besonders in den letzten Jahrzehnten wurde wiederholt über die künstliche Erzeugung von Silberlocken auf Akanthitstufen<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in der Fachliteratur berichtet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gewinnung_aus_Silbererzen">Gewinnung aus Silbererzen</h3></div>

<p>20 % des Silbers wird aus Silbererzen gewonnen. Aus diesen wird das Silber meist durch <a href="Gold#Cyanidlaugung" title="Gold">Cyanidlaugung</a> mit Hilfe einer 0,1%igen <a href="Natriumcyanid" title="Natriumcyanid">Natriumcyanid</a>-Lösung herausgelöst. Dazu wird das Erz zunächst fein zu einem <a href="Schlamm" title="Schlamm">Schlamm</a> zerkleinert. Anschließend wird die Natriumcyanid-Lösung dazugegeben. Dabei ist eine gute Belüftung wichtig, da für das Verfahren <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> benötigt wird.

</p><p>Bei der Zugabe von Natriumcyanid gehen sowohl elementares Silber als auch Silbererze (Ag<sub>2</sub>S, AgCl) als Dicyanoargentat(I) [Ag(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup> in Lösung:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Ag+H_{2}O+\ ^{1}/_{2}\ O_{2}+4\ NaCN\rightarrow \ 2\ Na[Ag(CN)_{2}]\ +\ 2\ NaOH} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fba93cd5116a374b26aa38f72742866453ea44dc.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:64.669ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Ag+H_{2}O+\ ^{1}/_{2}\ O_{2}+4\ NaCN\rightarrow \ 2\ Na[Ag(CN)_{2}]\ +\ 2\ NaOH} }" loading="lazy"></span>,</dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ag_{2}S\ +4\ NaCN\rightarrow \ 2\ Na[Ag(CN)_{2}]\ +\ Na_{2}S} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a6bf0f1c4f727b94f22faf612ed38e2cb4885b6f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:45.325ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ag_{2}S\ +4\ NaCN\rightarrow \ 2\ Na[Ag(CN)_{2}]\ +\ Na_{2}S} }" loading="lazy"></span>,</dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {AgCl\ +2\ NaCN\rightarrow \ Na[Ag(CN)_{2}]\ +\ NaCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2a590c9281279d9c39aa718d4ce1a2e9eef95360.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:43.538ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {AgCl\ +2\ NaCN\rightarrow \ Na[Ag(CN)_{2}]\ +\ NaCl} }" loading="lazy"></span>.</dd></dl>

<p>Da die Reaktion von Natriumcyanid mit Silbersulfid in einem Gleichgewicht steht, muss das Natriumsulfid entweder durch Oxidation mit Sauerstoff oder durch Fällung (z. B. als Bleisulfid) entfernt werden. Anschließend fällt man das edlere Silber – ähnlich wie bei der Goldgewinnung – mit <a href="Zink" title="Zink">Zink</a> aus:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Na[Ag(CN)_{2}]\ +Zn\rightarrow \ Na_{2}[Zn(CN)_{4}]+\ 2\ Ag} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cd1b344603946cf96dec47c9df68b469b2610fa0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:47.782ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Na[Ag(CN)_{2}]\ +Zn\rightarrow \ Na_{2}[Zn(CN)_{4}]+\ 2\ Ag} }" loading="lazy"></span>.</dd></dl>

<p>Das ausgefallene Rohsilber (<i>Werksilber</i><sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) wird abgefiltert und weiter gereinigt (siehe <a href="Raffination#Metalle" title="Raffination">Raffination</a>).

</p><p>Eine historische Verfahrensweise wird als <b>kalte Amalgamation</b> bezeichnet. Diese bestand darin, dass silberreiche Erzkonzentrate zuerst mit <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Kochsalz</a> abgeröstet werden, wobei <a href="Silberchlorid" title="Silberchlorid">Silberchlorid</a> entstand. Anschließend verbrachte man das Röstgut in rotierend installierte Fässer, denen <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a>, <a href="Eisen" title="Eisen">Eisenstücke</a> und Wasser zugegeben wurden. Durch die mehrere Stunden anhaltende Walkbewegung reduzierte das metallische Eisen das Silberchlorid zu Silber, das im selben Prozessverlauf mit dem Quecksilber ein <a href="Amalgam" title="Amalgam">Amalgam</a> bildete. Letzteres wurde entnommen und unter Wiedergewinnung des Quecksilbers erhitzt, wobei metallisches Silber zurückblieb. Mit dieser Methode konnten zwischen 90 und 95 Prozent des Silbers aus dem eingesetzten Rohgut extrahiert werden. Dieses Verfahren wurde mit damals international beachteter technischer Dimension zwischen 1790 und 1857 in der Halsbrücker Hütte praktiziert, nachdem man die Technologie von ungarischen Hütten übernommen hatte. Erbauer des Amalgamierwerkes waren der Metallurge <a href="Christlieb_Ehregott_Gellert" title="Christlieb Ehregott Gellert">Christlieb Ehregott Gellert</a> und der sächsische Berghauptmann <a href="Johann_Friedrich_Wilhelm_von_Charpentier" title="Johann Friedrich Wilhelm von Charpentier">Johann Friedrich Wilhelm von Charpentier</a>. In den ersten 50 Jahren produzierte das Amalgamierwerk etwa 316 Tonnen Silbermetall.<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gewinnung_aus_Bleierzen">Gewinnung aus Bleierzen</h3></div>

<p>Bei der Gewinnung von Bleierzen, z. B. aus <a href="Bleiglanz" class="mw-redirect" title="Bleiglanz">Bleiglanz</a>, entsteht nach dem Rösten und Reduzieren das sogenannte Rohblei oder <a href="Werkblei" title="Werkblei">Werkblei</a> (genauere Informationen zur Bleigewinnung im Artikel <a href="Blei" title="Blei">Blei</a>). Dieses enthält meist noch einen Anteil Silber (zwischen 0,01 und 1 %). Im nächsten Schritt wird nun das Edelmetall entfernt und so dieses wertvolle Nebenprodukt gewonnen.

</p><p>Zur Gewinnung muss zunächst das Silber vom größten Teil des Bleis getrennt werden. Dies geschieht durch das Verfahren des <i>Parkesierens</i> (nach <a href="Alexander_Parkes" title="Alexander Parkes">Alexander Parkes</a>, der dieses Verfahren 1842 erfand).<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Verfahren beruht auf der unterschiedlichen <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> von Silber und Blei in <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>. Bei Temperaturen bis 400 °C sind Blei (flüssig) und Zink (fest) praktisch nicht mischbar. Zunächst wird bei Temperaturen >400 °C zum geschmolzenen Blei Zink gegeben. Danach wird die Mischung abgekühlt. Da Silber im geschmolzenen Zink leicht löslich ist, geht es in die Zinkphase über. Anschließend erstarrt die Zinkschmelze als so genannter <i>Zinkschaum</i> (Zink-Silber-Mischkristalle). Dadurch kann das Silber vom größten Teil des Bleis getrennt werden. Dieser Zinkschaum wird auch als <i>Armblei</i> bezeichnet. Er wird anschließend bis zum Schmelzpunkt des Bleis (327 °C) erhitzt, so dass ein Teil des Bleis schmilzt und entfernt werden kann. Danach wird die verbliebene Zink-Blei-Silber-Schmelze bis zum Siedepunkt des Zinks (908 °C) erhitzt und das Zink abdestilliert. Das so gewonnene Produkt wird <i>Reichblei</i> genannt und enthält etwa 8–12 % Silber.

</p><p>Um das Silber anzureichern, wird nun die sogenannte <i>Treibarbeit</i> (<a href="L%C3%A4uterung_(Metall)" title="Läuterung (Metall)">Läuterung</a>, <a href="Kupellation" title="Kupellation">Kupellation</a>) durchgeführt. Dazu wird das Reichblei in einem <a href="Treibofen" class="mw-redirect" title="Treibofen">Treibofen</a> geschmolzen. Dann wird ein Luftstrom durch die Schmelze geleitet. Dabei oxidiert das Blei zu <a href="Blei(II)-oxid" title="Blei(II)-oxid">Bleioxid</a> (früher unter anderem Bleiglätte und Silberglätte genannt<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) das chemisch edlere Silber bleibt hingegen unverändert. Das Bleioxid wird laufend abgeleitet und so nach und nach das Blei aus der Schmelze entfernt. Ist der Bleigehalt des Raffinats so weit gesunken, dass sich auf der Oberfläche der Metallschmelze keine matte Bleioxidschicht mehr bildet, das letzte Oxidhäutchen aufreißt und mithin das darunterliegende glänzende Silber sichtbar werden lässt, spricht man vom <i>Silberblick</i>. Die dann vorliegende Legierung wird <a href="Blicksilber" class="mw-redirect" title="Blicksilber">Blicksilber</a> genannt und besteht zu über 95 % aus Silber.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gewinnung_aus_Kupfererzen">Gewinnung aus Kupfererzen</h3></div>

<p>Silber ist auch in <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfererzen</a> enthalten. Bei der Kupferherstellung fällt das Silber – neben anderen Edelmetallen – im sogenannten <a href="Anodenschlamm" title="Anodenschlamm">Anodenschlamm</a> an. Dieser wird zunächst mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> und Luft vom Großteil des noch vorhandenen Kupfers befreit. Anschließend wird er im Ofen oxidierend geschmolzen, wobei enthaltene unedle Metalle in die Schlacke gehen und entfernt werden können.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Raffination">Raffination</h3></div>

<p>Rohsilber wird auf <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">elektrolytischem</a> Weg im <a href="Bernhard_Moebius#Moebius-Elektrolyse" title="Bernhard Moebius">Moebius-Verfahren</a> gereinigt. Dazu wird das Rohsilber als Anode in eine Elektrolysezelle geschaltet. Als Kathode dient ein Feinsilberblech, als <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a> salpetersaure <a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitratlösung</a>.

</p><p>Das Verfahren entspricht der elektrolytischen Reinigung des Kupfers. Während der Elektrolyse werden Silber und alle unedleren Bestandteile des Rohsilbers (beispielsweise Kupfer oder Blei) <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidiert</a> und gehen in Lösung. Edlere Anteile wie <a href="Gold" title="Gold">Gold</a> und <a href="Platin" title="Platin">Platin</a> können nicht oxidiert werden und fallen unter die Elektrode. Dort bilden sie den Anodenschlamm, der eine wichtige Quelle für Gold und andere <a href="Edelmetalle" title="Edelmetalle">Edelmetalle</a> ist. An der Kathode wird nun ausschließlich Silber abgeschieden. Dieses sehr reine Silber bezeichnet man als Elektrolyt- oder Feinsilber.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Silber ist ein weißlich-glänzendes Metall. Es kristallisiert unter <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Laborbedingungen</a> <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch</a>-<a href="Bravais-Gitter#Kubisches_Kristallsystem" title="Bravais-Gitter">flächenzentriert</a> (fcc) in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Raumgruppen-Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit dem <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> <i>a</i> = 408,6 pm sowie 4 <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> in der <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Atome bilden dabei eine <a href="Dichteste_Kugelpackung#Einatomige_Systeme" title="Dichteste Kugelpackung">kubisch dichteste Kugelpackung</a>, die mit dem <a href="Pearson-Symbolik" title="Pearson-Symbolik">Pearson-Symbol</a> <i>cF</i>4 beschrieben werden kann. Unter Normaldruck betragen die <a href="Schmelztemperatur" class="mw-redirect" title="Schmelztemperatur">Schmelztemperatur</a> 961 °C und die <a href="Siedetemperatur" class="mw-redirect" title="Siedetemperatur">Siedetemperatur</a> 2212 °C. Silber hat aber bereits oberhalb von 700 °C, also noch im festen Zustand, einen deutlichen <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>. Es siedet unter Bildung eines einatomigen, blauen Dampfes. Das Edelmetall besitzt eine Dichte von 10,49 g/cm³ (bei 20 °C) und gehört daher wie alle Edelmetalle zu den Schwermetallen.

</p><p>Frische und nicht korrodierte (Schnitt-)Flächen von Silber zeigen die höchsten Licht-Reflexionseigenschaften aller Metalle, frisch abgeschiedenes Silber reflektiert über 99,5 % des sichtbaren Lichtes. Als „weißestes“ aller Gebrauchsmetalle wird es daher auch zur Herstellung von Spiegeln<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> benutzt. <a href="Strichfarbe" title="Strichfarbe">Strichfarbe</a> ist ein gräuliches Weiß. Mit abnehmender Korngröße wird die Farbe immer dunkler und ist bei fotografisch fein verteilten Silberkristallen schwarz. Das <a href="Reflexion_(Physik)" title="Reflexion (Physik)">Reflexionsspektrum</a> zeigt im nahen <a href="Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">UV</a> eine ausgeprägte <a href="Plasmakante" title="Plasmakante">Plasmakante</a>.

</p><p>Silber hat von allen Metallen die höchste bekannte <a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärme-</a> und <a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrische Leitfähigkeit</a>. Aufgrund seiner Dehnbarkeit und Weichheit (<a href="Mohsh%C3%A4rte" class="mw-redirect" title="Mohshärte">Mohshärte</a> von 2,5–4) lässt es sich zu feinsten, blaugrün durchschimmernden Folien (<a href="Blattmetall#Blattsilber" title="Blattmetall">Blattsilber</a>) von einer Dicke von nur 0,002 bis 0,003 mm aushämmern oder zu dünnen, bei 2 km Länge nur 0,1 bis 1 g wiegenden Drähten (Filigrandraht) ausziehen.

</p><p>Im geschmolzenen Zustand löst reines Silber leicht aus der Luft das 20-fache Volumen an Sauerstoff, der beim Erstarren der Schmelze unter Aufplatzen der bereits erstarrten Oberfläche (<a href="Spratzen" title="Spratzen">Spratzen</a>) wieder entweicht. Bereits gering legiertes Silber zeigt diese Eigenschaft nicht.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Silber ist ein Edelmetall mit einem Normalpotential von +0,7991 V. Aus diesem Grund ist es relativ reaktionsträge. Es reagiert auch bei höherer Temperatur nicht mit dem Sauerstoff der Luft. Da in der Luft spurenweise <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> H<sub>2</sub>S enthalten ist, laufen Silberoberflächen allerdings mit der Zeit schwarz an, da elementares Silber mit Schwefelwasserstoff in Anwesenheit von Luftsauerstoff <a href="Silbersulfid" title="Silbersulfid">Silbersulfid</a> (Ag<sub>2</sub>S) bildet:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ Ag\ +\ 2\ H_{2}S\ +\ O_{2}\rightarrow \ 2\ Ag_{2}S\ +\ 2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/22545178c894d7f1745d4850eebff5e3962f9d94.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:42.888ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ Ag\ +\ 2\ H_{2}S\ +\ O_{2}\rightarrow \ 2\ Ag_{2}S\ +\ 2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span>.</dd></dl>

<p>Silber löst sich nur in oxidierenden Säuren, wie beispielsweise <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>. In nichtoxidierenden Säuren ist es nicht löslich. Auch in Cyanid-Lösungen löst es sich bei Anwesenheit von Sauerstoff durch die Bildung eines sehr stabilen Silbercyanid-Komplexes, wodurch das elektrochemische Potential stark verschoben ist. In konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefel-</a> und Salpetersäure löst sich Silber nur bei erhöhten Temperaturen, da es durch <a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitrat</a> und <a href="Silbersulfat" title="Silbersulfat">-sulfat</a> passiviert ist. Silber ist stabil gegen geschmolzene Alkalihydroxide wie <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a>. Im Labor verwendet man darum für diese Schmelzen auch Silber- anstatt Porzellan- oder Platintiegel.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Biologisch-medizinische_Eigenschaften">Biologisch-medizinische Eigenschaften</h3></div>

<p>Silber wirkt in feinstverteilter Form <a href="Bakterizid" title="Bakterizid">bakterizid</a>, also schwach <a href="Gift" title="Gift">toxisch</a>, was aufgrund der großen reaktiven Oberfläche auf die hinreichende Entstehung von löslichen Silberionen zurückzuführen ist. Im lebenden Organismus werden Silberionen jedoch in der Regel schnell an <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> gebunden und scheiden aus dem Stoffkreislauf als dunkles, schwer lösliches <a href="Silbersulfid" title="Silbersulfid">Silbersulfid</a> aus.

Die Wirkung ist oberflächenabhängig. Dies wird in der Medizin genutzt für <a href="Wundauflage" title="Wundauflage">Wundauflagen</a> wie für invasive Geräte (z. B. endotracheale Tuben).<sup id="cite_ref-aerzteblatt-33419_43-0" class="reference"><a href="#cite_note-aerzteblatt-33419-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der Regel wird Silber für bakterizide Zwecke daher in <a href="Medizinprodukt" title="Medizinprodukt">Medizinprodukten</a> als Beschichtung oder in kolloidaler Form eingesetzt, zunehmend auch Nanosilber. Silberionen finden als <a href="Desinfektionsmittel" class="mw-redirect" title="Desinfektionsmittel">Desinfektionsmittel</a> und als Therapeutikum in der Wundtherapie Verwendung. Sie können silberempfindliche Erreger nach relativ langer Einwirkzeit reversibel inhibieren, können darüber hinaus bakteriostatisch oder sogar bakterizid (also abtötend) wirken. Man spricht hier vom <a href="Oligodynamie" title="Oligodynamie">oligodynamischen</a> Effekt. In manchen Fällen werden Chlorverbindungen zugesetzt, um die geringe Wirksamkeit des Silbers zu erhöhen.

</p><p>Dabei kommen verschiedene Wirkmechanismen zum Einsatz:<sup id="cite_ref-PMID23785037_44-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID23785037-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>Blockierung von <a href="Enzym" title="Enzym">Enzymen</a> und Unterbindung deren lebensnotwendiger Transportfunktionen in der Zelle,</li>

<li>Beeinträchtigung der Zellstrukturfestigkeit,</li>

<li>Schädigung der Membranstruktur.</li></ul>

<p>Die beschriebenen Effekte können zum Zelltod führen.

</p><p>Neben der <a href="Argyrie" title="Argyrie">Argyrie</a>, einer irreversiblen schiefergrauen Verfärbung von Haut und Schleimhäuten, kann es bei erhöhter Silberakkumulation im Körper außerdem zu <a href="Geschmacksst%C3%B6rung" title="Geschmacksstörung">Geschmacksstörungen</a> und <a href="Riechst%C3%B6rung" title="Riechstörung">Riechstörungen</a> sowie <a href="Gehirn" title="Gehirn">zerebralen</a> <a href="Krampf" title="Krampf">Krampfanfällen</a> kommen. Silber reichert sich in der Haut, der <a href="Leber" title="Leber">Leber</a>, den <a href="Niere" title="Niere">Nieren</a>, der <a href="Hornhaut" title="Hornhaut">Hornhaut</a> der Augen, im <a href="Zahnfleisch" title="Zahnfleisch">Zahnfleisch</a>, in <a href="Schleimhaut" title="Schleimhaut">Schleimhäuten</a>, <a href="Nagel_(Anatomie)" title="Nagel (Anatomie)">Nägeln</a> und der <a href="Milz" title="Milz">Milz</a> an.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Umstritten ist die therapeutische Einnahme von <a href="Kolloidales_Silber" title="Kolloidales Silber">kolloidalem Silber</a>, das seit einigen Jahren wieder verstärkt ins Blickfeld der Öffentlichkeit rückt und über Internet und andere Kanäle vermarktet wird. Es wird vor allem als Universal<a href="Antibiotikum" title="Antibiotikum">antibiotikum</a> angepriesen und soll noch andere Leiden kurieren können. Wissenschaftliche Studien über die Wirksamkeit gibt es nicht. Bereits die mit einem gängigen Antibiotikum vergleichbare Wirkung ist bei <a href="Peroral" title="Peroral">peroraler</a> Verabreichung stark anzuzweifeln. Sehr geringe oral aufgenommene Mengen bis 5 Mikrogramm Silber pro Kilogramm Körpergewicht und Tag sollen nach Ansicht der amerikanischen Umweltschutzbehörde EPA zu keiner Vergiftung führen.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Silber wurde 2014 von der EU gemäß der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006" class="mw-redirect" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006">Verordnung (EG) Nr. 1907/2006</a> (REACH) im Rahmen der <a href="Stoffbewertung" class="mw-redirect" title="Stoffbewertung">Stoffbewertung</a> in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des <a href="Chemischer_Stoff#Definitionen_des_Gesetzgebers" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoffs</a> auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Silber waren die Besorgnisse bezüglich hoher (aggregierter) Tonnage, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung. Die Neubewertung fand ab 2014 statt und wurde von den <a href="Niederlande" title="Niederlande">Niederlanden</a> durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Mythologische_Eigenschaften">Mythologische Eigenschaften</h3></div>

<p>Silber gilt in vielen Märchen und Sagen als das einzige Metall, das in der Lage ist, <a href="Werwolf" title="Werwolf">Werwölfe</a> und andere mythologische Wesen zu töten, was auch in modernen <a href="Fantasy" title="Fantasy">Fantasy</a>-Romanen und Filmen häufig aufgegriffen wird.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Silberpreis">Silberpreis</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Silberpreis" title="Silberpreis">Silberpreis</a></i></div>

<p>Der Preis des Silbers wird auf dem offenen Markt bestimmt. Das geschieht seit dem 17. Jahrhundert am <a href="London_Bullion_Market" title="London Bullion Market">London Bullion Market</a>. Die Einführung des Silberfixings 1897 in London markiert den Beginn der Marktstruktur. 1987 wurde die London Bullion Market Association (LBMA) gegründet. Drei LBMA-Mitglieder nehmen am Silberfixing an jedem Arbeitstag unter Vorsitz der <a href="ScotiaMocatta" title="ScotiaMocatta">ScotiaMocatta</a> teil. Weitere Mitglieder des Silberfixings sind die <a href="Deutsche_Bank" title="Deutsche Bank">Deutsche Bank</a> AG London und <a href="HSBC" title="HSBC">HSBC</a> Bank USA NA London Branch.

</p><p>In den 1970er Jahren führte die <a href="Silberspekulation_der_Br%C3%BCder_Hunt" title="Silberspekulation der Brüder Hunt">Silberspekulation der Brüder Hunt</a> zu einem Rekordstand beim Silberpreis. Diese kauften im Zusammenspiel mit vermögenden Geschäftsleuten aus <a href="Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien">Saudi-Arabien</a> riesige Mengen an Silber sowie Silberkontrakten an den <a href="Warenterminb%C3%B6rse" class="mw-redirect" title="Warenterminbörse">Warenterminbörsen</a> und versuchten, den Silbermarkt zu beherrschen.<sup id="cite_ref-faz-1294334_50-0" class="reference"><a href="#cite_note-faz-1294334-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Am 18. Januar 1980 wurde beim Silberfixing am London Bullion Market ein Rekordstand von 49,45 US-Dollar pro <a href="Feinunze" title="Feinunze">Feinunze</a> ermittelt. Den nächsten Rekord erreichte der Silberpreis erst über 31 Jahre später, am 25. April 2011, als die Feinunze Silber in Hong Kong mit 49,80 US-Dollar gehandelt wurde. Dem Inflationsrechner des <a href="United_States_Department_of_Labor" class="mw-redirect" title="United States Department of Labor">United States Department of Labor</a> zufolge entsprechen 49,45 US-Dollar von 1980 im Jahr 2011 einer Summe von 134,99 US-Dollar.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Daher dürfte es noch lange dauern, bis der Preis von 1980 unter Berücksichtigung der Inflation überschritten wird.

</p><p>Für den standardisierten Silberhandel an <a href="Rohstoffb%C3%B6rse" class="mw-redirect" title="Rohstoffbörse">Rohstoffbörsen</a> wurde „XAG“ als eigenes Währungskürzel nach <a href="ISO_4217" title="ISO 4217">ISO 4217</a> vergeben. Es bezeichnet den Preis einer Feinunze Silber (31,1 Gramm).

</p>

<div class="gallerytext">Silberpreis ab 1792 (in US-Dollar)</div>

</li>

<div class="gallerytext">Silberpreis ab 1960, nominal und inflationsbereinigt (in US-Dollar)</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Währung_und_Wertanlage"><span id="W.C3.A4hrung_und_Wertanlage"></span>Währung und Wertanlage</h3></div>

<p>Die früher wichtigste Verwendung war die Herstellung von <a href="Silberm%C3%BCnze" title="Silbermünze">Silbermünzen</a> als Zahlungsmittel. Für Münzen wurde in der Antike und im Mittelalter nur Silber, <a href="Gold" title="Gold">Gold</a> und <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> bzw. <a href="Bronze" title="Bronze">Bronze</a> verwendet. Der Münzwert entsprach weitgehend dem Metallwert (<a href="Kurantm%C3%BCnze" title="Kurantmünze">Kurantmünze</a>). In <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a> waren bis 1871 Silbermünzen (<a href="Taler" title="Taler">Taler</a>) vorherrschend, die Währung war durch Silber <a href="W%C3%A4hrungsdeckung" class="mw-redirect" title="Währungsdeckung">gedeckt</a> (<a href="Silberstandard" title="Silberstandard">Silberstandard</a>). Nach 1871 wurde der Silber- durch den <a href="Goldstandard" title="Goldstandard">Goldstandard</a> abgelöst. Der Grund für die Verwendung dieser Edelmetalle waren die hohe Wertspeicherung (Seltenheit) und Wertbeständigkeit von Silber und Gold. Erst in moderner Zeit werden Münzen auch aus anderen Metallen, wie Eisen, Nickel oder Zink hergestellt, deren Metallwert aber geringer ist und nicht dem aufgeprägten Wert entspricht (<a href="Scheidem%C3%BCnze" title="Scheidemünze">Scheidemünze</a>). Silber wird als Münzmetall heute meist nur noch für <a href="Anlagem%C3%BCnze" title="Anlagemünze">Anlage-</a>, <a href="Gedenkm%C3%BCnze" title="Gedenkmünze">Gedenk-</a> und Sondermünzen verwendet.

</p><p>Besonders in Zeiten von Wirtschaftskrisen – wie z. B. ab 2007 – hat sich neben Gold auch das <a href="Edelmetalle" title="Edelmetalle">Edelmetall</a> Silber durch seine Kurs- und Wertstabilität als eine der wichtigsten Anlageform in verschiedensten Ausprägungen wie z. B. Silberbarren, Silberschmuck oder Silbermünzen erwiesen.<sup id="cite_ref-welt-4840200_52-0" class="reference"><a href="#cite_note-welt-4840200-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im Umfeld von Währungskrisen gab es seit der Antike mehrmals in der Geschichte ein Silberverbot (s. <a href="Goldverbot" title="Goldverbot">Goldverbot</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kunst,_Wirtschaft_und_Sport"><span id="Kunst.2C_Wirtschaft_und_Sport"></span>Kunst, Wirtschaft und Sport</h3></div>

<p>Als Material zur Herstellung von Metallkunst ist Silber seit langer Zeit bekannt.<sup id="cite_ref-53" class="reference"><a href="#cite_note-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Silber ist neben Gold und <a href="Schmuckstein" title="Schmuckstein">Edelsteinen</a> (z. B. <a href="Diamant" title="Diamant">Diamanten</a>) ein wichtiges Material für die Herstellung von <a href="Schmuck" title="Schmuck">Schmuck</a> und wird seit Jahrhunderten für erlesenes und wertbeständiges <a href="Essbesteck" title="Essbesteck">Essbesteck</a> (<i><a href="Tafelsilber" title="Tafelsilber">Tafelsilber</a></i>) und <a href="Sakrales_Ger%C3%A4t" title="Sakrales Gerät">Sakrales Gerät</a> verwendet. <a href="Silberstempel" title="Silberstempel">Silberstempel</a> (Meistermarke, Stadtmarke, Steuermarke u. a. Punzen) geben Auskunft über die Herkunft des Gegenstandes. Bei Schmuck, Gerät und Barren kann der Silbergehalt, sofern angegeben, anhand des <a href="Feingehaltstempel" title="Feingehaltstempel">Feingehaltstempels</a> abgelesen werden.

</p><p><a href="Silbermedaille" class="mw-redirect" title="Silbermedaille">Silbermedaillen</a> werden bei vielen Sportwettkämpfen, z. B. bei den <a href="Olympische_Spiele" title="Olympische Spiele">Olympischen Spielen</a>, als Zeichen für das Erreichen des zweiten Platzes verliehen. Die olympische Goldmedaille besteht ebenfalls zu 92,5 % aus Silber und ist lediglich mit 6 g reinem Gold vergoldet. Auch in anderen Bereichen werden Auszeichnungen häufig als „silbern“ bezeichnet. Beispiele sind <a href="Silberner_B%C3%A4r" title="Silberner Bär">Silberner Bär</a>, <a href="Zilveren_Griffel" title="Zilveren Griffel">Silberner Griffel</a>, <a href="Silberner_Schuh" title="Silberner Schuh">Silberner Schuh</a> und <a href="Silbernes_Lorbeerblatt" title="Silbernes Lorbeerblatt">Silbernes Lorbeerblatt</a>.

</p><p>Sehr begehrt ist es auch bei <a href="Musikinstrument" title="Musikinstrument">Musikinstrumenten</a>, da es aufgrund seiner Dichte einen schönen, warmen Ton von sich gibt, leicht zu verarbeiten ist und z. B. bei der <a href="Querfl%C3%B6te" title="Querflöte">Querflöte</a> das empfindliche <a href="Holz" title="Holz">Holz</a> ersetzt.

</p><p>Silber besitzt die höchste <a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrische Leitfähigkeit</a> aller Metalle, eine hohe <a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a> und eine ausgeprägte optische <a href="Reflexion_(Physik)" title="Reflexion (Physik)">Reflexionsfähigkeit</a>. Dadurch ist es für Anwendungen in <a href="Elektrik" title="Elektrik">Elektrik</a>, <a href="Elektronik" title="Elektronik">Elektronik</a> und <a href="Optik" title="Optik">Optik</a> prädestiniert. Die Reflexionsfähigkeit von Glasspiegeln beruht auf der chemischen <a href="Versilberung" class="mw-redirect" title="Versilberung">Versilberung</a> von Glasscheiben. Dieses Prinzip wird auch bei der Fertigung von Christbaumschmuck, Optiken und Licht- oder Wärmereflektoren verwendet. Eine <a href="Suspension_(Chemie)" title="Suspension (Chemie)">Suspension</a> von Silberpulver in <a href="Klebstoff" title="Klebstoff">Klebstoffen</a> macht sie zu elektrisch (und thermisch) leitfähigen Klebern.

</p><p>Die Schwärzung der Silberhalogenide infolge ihres Zerfalls durch Licht und Entwicklung wird beim <a href="Fotopapier" title="Fotopapier">Fotopapier</a> genutzt. Es bildete von etwa 1850 bis zur Verbreitung der <a href="Geschichte_und_Entwicklung_der_Fotografie#Digitalfotografie" title="Geschichte und Entwicklung der Fotografie">Digitaltechnik</a> die Grundlage der <a href="Fotografie" title="Fotografie">Fotografie</a>.

</p><p>Silber<a href="Legierung" title="Legierung">legierungen</a> (mit <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>, <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>, <a href="Zinn" title="Zinn">Zinn</a>, <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a>, <a href="Indium" title="Indium">Indium</a> usw.) werden in der <a href="Elektrotechnik" title="Elektrotechnik">Elektrotechnik</a> und <a href="L%C3%B6ten" title="Löten">Löttechnik</a> als Lotlegierungen (sogenanntes <a href="Lot_(Metall)" title="Lot (Metall)">Hartlöten</a>), Kontaktmaterialien (z. B. in Relais) und Leitmaterial (z. B. als Kondensatorbeläge) verwendet. Silberlegierungen werden aber auch in der <a href="Dentaltechnik" class="mw-redirect" title="Dentaltechnik">Dentaltechnik</a> und im dekorativen Bereich verwendet.

</p><p>Silbergeschirre und -geräte geben beim Gebrauch immer etwas Silber an die Speisen und Getränke ab, was sich besonders bei manchen Getränken (Wein) in einem unangenehmen Metallgeschmack bemerkbar machen kann. Um dies zu vermeiden, werden silberne Trinkgefäße oft innen vergoldet. Durch <a href="Silbersulfid" title="Silbersulfid">Silbersulfid</a> angelaufenes Silber wird entweder poliert oder chemisch <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduziert</a> (siehe <a href="Silberpflege" title="Silberpflege">Silberpflege</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Silber_in_medizinischen_und_medizinnahen_Anwendungen">Silber in medizinischen und medizinnahen Anwendungen</h3></div>

<p>Silber wurde bereits im Mittelalter als Arzneimittel verwendet.<sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Werkstoffe oder Beschichtungsverfahren nutzen heute die antibakterielle Wirkung von Silber in Medizinprodukten und anderen Anwendungen in Form von Silberbeschichtungen, als <a href="Kolloidales_Silber" title="Kolloidales Silber">kolloidales Silber</a>, Nanosilber oder in Form von Silberfäden.

Beispiele in Medizinprodukten:

</p>

<ul><li>Wundauflagen mit kolloidalem Silber oder Nanosilber</li>

<li>Silberbeschichtungen endoskopischer Tuben</li>

<li>Silberbeschichtung von <a href="Endoprothese" title="Endoprothese">Endoprothesen</a></li>

<li>Kunststoffe mit Silberdotierung zur Anwendung in der Medizintechnik</li>

<li>Silberhaltige Cremes als Arzneimittel und Kosmetika, z. B. bei Schuppen mit Hautpilzverdacht oder bei <a href="Neurodermitis" class="mw-redirect" title="Neurodermitis">Neurodermitis</a></li>

<li>Silberplatte als Knochenersatz, typischerweise Schädelknochen, etwa bei <a href="Lex_Barker" title="Lex Barker">Lex Barker</a> nach schwerer Kopfverletzung 1944.<sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In <i>Münchhausens Reise nach Rußland und St. Petersburg</i> (ab 1739) wird 1786 über einen trinkfesten General fabuliert, der „zugleich mit seinem Hute eine an demselben befestigte silberne Platte aufhob, die ihm statt des Hirnschädels diente.“</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Beispiele_für_Hygiene-_und_andere_Anwendungen"><span id="Beispiele_f.C3.BCr_Hygiene-_und_andere_Anwendungen"></span>Beispiele für Hygiene- und andere Anwendungen</h3></div>

<ul><li>Silberfäden oder Silberionen hemmen in der <a href="Antimikrobielle_Ausr%C3%BCstung" title="Antimikrobielle Ausrüstung">antimikrobiellen Ausrüstung</a> von Textilien das Wachstum von Bakterien auf der Haut und verhindern damit unangenehme Gerüche.</li>

<li>Beschichtung von Oberflächen, z. B. in Kühlschränken, auf Küchenmöbeln, Lichtschaltern und anderen Gegenständen</li>

<li>Antibakterielle <a href="Email" title="Email">Emaillierungen</a> und <a href="Keramik" title="Keramik">Keramiken</a></li>

<li>Silberbeschichtete Wasserfilterkartuschen</li>

<li>Beläge von <a href="Keramikkondensator" title="Keramikkondensator">keramischen Kondensatoren</a> für die Elektrotechnik/Elektronik</li></ul>

<p>In Bezug auf die nichtmedizinische Anwendung von Silber empfiehlt das <a href="Bundesinstitut_f%C3%BCr_Risikobewertung" title="Bundesinstitut für Risikobewertung">Bundesinstitut für Risikobewertung</a> (BfR) vorerst generell auf den Einsatz von nanoskaligem Silber oder nanoskaligen Silberverbindungen in verbrauchernahen Produkten zu verzichten.<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Silber_in_der_Katalyse">Silber in der Katalyse</h3></div>

<p>Silberkatalysatoren finden industrielle Anwendung in der Partialoxidation von Ethen zu Ethylenoxid bzw. von Methanol zu Formaldehyd.<sup id="cite_ref-Sachtler1974_57-0" class="reference"><a href="#cite_note-Sachtler1974-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Sperber1969_58-0" class="reference"><a href="#cite_note-Sperber1969-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Durch die Bedeutung des Silbers für die Oxidationskatalyse sind zahlreiche Untersuchungen zur Wechselwirkung von Silberoberflächen mit Sauerstoff durchgeführt worden. Verschiedene Sauerstoffspezies sind an der Silberoberfläche, im oberflächennahen Bereich und im Silbervolumen lokalisiert. Neben Spezies, die auf das Substrat übertragen werden und mehr oder weniger selektiv zur Oxidation eines Moleküls führen, sind auch Zentren vorhanden, die eine katalytische Dehydrierung ermöglichen. Dies ist interessant im Zusammenhang mit der Tatsache, dass die Partialoxidation von Methanol zu Formaldehyd unterstöchiometrische Mengen an Sauerstoff erfordert.<sup id="cite_ref-Schlögl1998_59-0" class="reference"><a href="#cite_note-Schlögl1998-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Bildung der Sauerstoffspezies ist abhängig von der Temperatur, aber auch von der Art der Reaktionsatmosphäre. Bestimmte O-Spezies sind <i>ex situ</i> nicht nachweisbar und stellen hohe Anforderungen an die eingesetzten Charakterisierungsmethoden.<sup id="cite_ref-Schlögl2006_60-0" class="reference"><a href="#cite_note-Schlögl2006-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Schlögl2009_61-0" class="reference"><a href="#cite_note-Schlögl2009-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Silber katalysiert anderseits auch die Reduktion organischer Substrate durch Wasserstoff, z. B. die Hydrierung von α,β-ungesättigten Carbonylverbindungen. Die Wechselwirkung von H<sub>2</sub> mit Silberkatalysatoren ist – verglichen mit klassischen <a href="Hydrierkatalysatoren" title="Hydrierkatalysatoren">Hydrierkatalysatoren</a> wie Platin – nur schwach ausgeprägt.<sup id="cite_ref-PhDHohmeyer_62-0" class="reference"><a href="#cite_note-PhDHohmeyer-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ag-Katalysatoren sind deshalb in der Lage, Doppelbindungen von bi-/multifunktionellen Molekülen selektiv zu hydrieren (z. B. Hydrierung von Acrolein zu Allylalkohol).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nichtmetallische_und_nicht_bakterizide_Silberanwendungen">Nichtmetallische und nicht bakterizide Silberanwendungen</h3></div>

<p>Silber wird als <a href="Lebensmittelfarbstoff" title="Lebensmittelfarbstoff">Lebensmittelfarbstoff</a> <a href="E-Nummer" title="E-Nummer">E 174</a><sup id="cite_ref-E-Nummer174_63-0" class="reference"><a href="#cite_note-E-Nummer174-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span> auch im Speisenbereich verwendet, zum Beispiel für Überzüge von <a href="S%C3%BC%C3%9Fware" title="Süßware">Süßwaren</a> wie etwa Pralinen und in <a href="Lik%C3%B6r" title="Likör">Likören</a>. <a href="Silbersalz" class="mw-redirect" title="Silbersalz">Silbersalze</a> färben Glas und <a href="Email" title="Email">Emaille</a> gelb.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Silberlegierungen">Silberlegierungen</h2></div>

<p>Silber ist mit vielen Metallen legierbar. Gut legieren lässt es sich mit Gold, mit Kupfer oder mit <a href="Palladium" title="Palladium">Palladium</a> (ein Palladiumgehalt von 20 bis 30 Prozent macht das Silber <a href="Anlaufen_(Metallurgie)" class="mw-redirect" title="Anlaufen (Metallurgie)">anlaufbeständig</a>). In begrenztem Maße lässt sich Silber mit <a href="Chrom" title="Chrom">Chrom</a>, <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a> oder Nickel legieren. Legieren erhöht zumeist die Härte des Silbers. Mit <a href="Cobalt" title="Cobalt">Cobalt</a> oder <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> lässt es sich nicht legieren.

</p>

<p>Die wichtigsten <a href="Legierung" title="Legierung">Silberlegierungen</a> sind heute <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>-Silber-Legierungen. Sie werden meist nach ihrem <a href="Feingehalt" title="Feingehalt">Feingehalt</a> an Silber, angegeben in Tausendstel, bezeichnet. Die gebräuchlichsten Silberlegierungen haben einen Feingehalt von 800, 835, 925 und 935 Tausendstel Teile Silber. 925er Silber wird nach der britischen Währung <a href="Pfund_Sterling" title="Pfund Sterling">Pfund Sterling</a> als <a href="Sterlingsilber" title="Sterlingsilber">Sterlingsilber</a> bezeichnet. Es gilt als die wichtigste Silberlegierung und wird u. a. zur Herstellung von Münzen, Schmuck und Besteck verwendet.

</p><p>Im Hinblick auf den Export werden heute <a href="Korpusware" title="Korpusware">Korpuswaren</a> vorwiegend aus einer Silberlegierung mit einem Feingehalt von 935/1000 hergestellt, da die Waren mit Silberloten <a href="L%C3%B6ten" title="Löten">gelötet</a> werden, deren Feingehalt niedriger ist, um letztendlich dem gesetzlich geforderten Gesamtfeingehalt von beispielsweise 925/1000 zu genügen. Auch bei stark beanspruchten Bestecken geht seit Jahren der Trend zum Sterlingsilber. Silberwaren werden in der Regel abschließend feinversilbert, Bestecke und Verschleißartikel hartversilbert. Durch die reine Silberbeschichtung werden die verkaufsfördernde, strahlendweiße Silberfarbe und ein stark vermindertes Anlaufen der Waren erreicht.

</p><p>Eine im Mittelalter für die Verzierung von Kunstwerken verwendete Silberlegierung ist das <a href="Tulasilber" class="mw-redirect" title="Tulasilber">Tulasilber</a>, eine Legierung von Silber, Kupfer, Blei und Schwefel. Silber wird häufig auch <a href="Feuervergoldung" title="Feuervergoldung">vergoldet</a>; man nennt es mit einem aus dem Französischen beziehungsweise Lateinischen stammenden Wort dann „Vermeil“.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Beim Zutropfen von <a href="Halogenid" class="mw-redirect" title="Halogenid">Halogenid</a>-Lösung in die zu prüfende Flüssigkeit bilden sich beim Vorhandensein von Silber-Kationen Niederschläge, z. B.:

</p>

<p>Als <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktion</a> für Silbersalze erfolgt daher die Zugabe von Salzsäure oder Natriumchloridlösung. Es bildet sich ein weißer Niederschlag von Silberchlorid, der löslich in verdünntem <a href="Ammoniakwasser" title="Ammoniakwasser">Ammoniakwasser</a> ist, wobei der Silberdiamminkomplex [Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> entsteht. Bei hohen Konzentrationen an Chlorid löst sich das Silberchlorid teilweise wieder auf, da sich komplexe Dichloroargentate(I) bilden:

</p>

<p>Der Niederschlag ist bei Iodid-Ionen (<a href="Silberiodid" title="Silberiodid">AgI</a>) gelb-grünlich und in Ammoniakwasser unlöslich, bei Chlorid- und Bromid-Ionen (<a href="Silberchlorid" title="Silberchlorid">AgCl</a>, <a href="Silberbromid" title="Silberbromid">AgBr</a>) weißlich.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p>Silber kommt in <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemischen Verbindungen</a> hauptsächlich in der <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> +I vor, die <a href="Oxidationsstufen" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufen">Oxidationsstufen</a> +II, +III und +IV sind selten und meist nur in <a href="Komplex_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Komplex (Chemie)">Komplexen</a> stabil.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide">Oxide</h3></div>

<ul><li><a href="Silber(I)-oxid" title="Silber(I)-oxid">Silber(I)-oxid</a> Ag<sub>2</sub>O ist ein dunkelbrauner <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a>, der aus silberhaltigen <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösungen</a> mit <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Basen</a>, z. B. <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>, ausfällt. Bei höheren <a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperaturen</a> zerfällt Ag<sub>2</sub>O in die <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a>.</li></ul>

<p>Die <a href="Silberoxid" class="mw-disambig" title="Silberoxid">Silberoxide</a> mit Silber in Oxidationsstufen größer +I können nur auf <a href="Elektrochemie" title="Elektrochemie">elektrochemischem</a> Wege dargestellt werden. Dies sind die Verbindungen <a href="Silber(I%2CIII)-oxid" title="Silber(I,III)-oxid">Silber(I,III)-oxid</a> AgO, Silber(II,III)-oxid Ag<sub>3</sub>O<sub>4</sub> und Silber(III)-oxid Ag<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenide">Halogenide</h3></div>

<p>Zu den wichtigsten Silberverbindungen zählen die Silberhalogenide. Sie zersetzen sich im <a href="Licht" title="Licht">Licht</a> und werden deshalb in der <a href="Analogfotografie" title="Analogfotografie">Analogfotografie</a> gebraucht. Silberhalogenide sind außer dem <a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluorid</a> schwer in <a href="Wasserl%C3%B6slichkeit" class="mw-redirect" title="Wasserlöslichkeit">Wasser löslich</a> und dienen zum <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">Nachweis</a> von <a href="Halogenid" class="mw-redirect" title="Halogenid">Halogenid</a>-<a href="Ion" title="Ion">Ionen</a>.

</p>

<ul><li><a href="Silber(I)-fluorid" title="Silber(I)-fluorid">Silber(I)-fluorid</a> AgF ist farblos und als einziges Silberhalogenid gut wasserlöslich. Es ist im Gegensatz zu den anderen Silberhalogeniden nicht <a href="Photochemie" title="Photochemie">lichtempfindlich</a>.</li>

<li><a href="Silberchlorid" title="Silberchlorid">Silber(I)-chlorid</a> AgCl ist ein weißes, <a href="Kristall" title="Kristall">kristallines</a> wasserunlösliches Pulver. Es dient als Nachweis für <a href="Chloride" title="Chloride">Chloridionen</a>. Außerdem wird es in <a href="Referenzelektrode" title="Referenzelektrode">Referenzelektroden</a> und in der <a href="Analogfotografie" title="Analogfotografie">Analogfotografie</a> verwendet.</li>

<li><a href="Silberbromid" title="Silberbromid">Silber(I)-bromid</a> ist hellgelb und ebenfalls wasserunlöslich. Da es lichtempfindlicher als Silberchlorid ist, dient es sehr häufig als lichtempfindliche Schicht in der Analogfotografie.</li>

<li><a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silber(I)-iodid</a> ist wie Silberbromid gelb und wasserunlöslich. Es wird selten auch in der Analogfotografie verwendet. Manchmal wird Silberiodid von <a href="Flugzeug" title="Flugzeug">Flugzeugen</a> als <a href="Kondensationskern" class="mw-redirect" title="Kondensationskern">Kondensationskeim</a> zur Regenbildung versprüht.</li>

<li><a href="Silber(II)-fluorid" title="Silber(II)-fluorid">Silber(II)-fluorid</a> AgF<sub>2</sub> ist eines der wenigen nicht komplexen zweiwertigen <a href="Silbersalze" title="Silbersalze">Silbersalze</a>. Es wird als Fluorierungsmittel an Stelle von elementarem <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> verwendet.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Verbindungen">Weitere Verbindungen</h3></div>

<ul><li><a href="Silbersulfid" title="Silbersulfid">Silber(I)-sulfid</a> Ag<sub>2</sub>S ist von allen <a href="Silbersalze" title="Silbersalze">Silbersalzen</a> am schwersten <a href="Wasserl%C3%B6slichkeit" class="mw-redirect" title="Wasserlöslichkeit">wasserlöslich</a>. Es ist schwarz und entsteht direkt aus den <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementen</a> oder durch Versetzen silberhaltigen <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösungen</a> mit <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a>. Wenn <a href="Silberbesteck" class="mw-redirect" title="Silberbesteck">Silberbesteck</a> anläuft, besteht der dunkle Überzug ebenfalls aus Silbersulfid.</li>

<li><a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitrat</a> AgNO<sub>3</sub> ist die wichtigste Silberverbindung und Ausgangsstoff für die <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> der meisten anderen Silberverbindungen. Es ist leicht wasserlöslich und wird durch Auflösen von Silber in <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> hergestellt.</li>

<li><a href="Silbersulfat" title="Silbersulfat">Silbersulfat</a> Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> entsteht beim Auflösen von Silber in <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">konzentrierter</a> <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>.</li>

<li><a href="Silberazid" title="Silberazid">Silberazid</a> AgN<sub>3</sub> und <a href="Silberacetylid" title="Silberacetylid">Silberacetylid</a> Ag<sub>2</sub>C<sub>2</sub> sind hochexplosiv. Ersteres kann als <a href="Initialz%C3%BCnder" class="mw-redirect" title="Initialzünder">Initialzünder</a> von <a href="Sprengstoff" title="Sprengstoff">Sprengstoffen</a> dienen. Das ebenfalls sehr explosive <a href="Silberfulminat" title="Silberfulminat">Silberfulminat</a> AgCNO wird auch als Knallsilber bezeichnet.</li>

<li><a href="Silbercyanid" title="Silbercyanid">Silbercyanid</a> AgCN ist ein hochgiftiges farbloses Pulver, das beim Versetzen von Silbersalzlösungen mit Cyanidionen ausfällt.</li></ul>

<p>Silber in höheren <a href="Oxidationsstufen" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufen">Oxidationsstufen</a> tritt beispielsweise im Tetrapyridinosilber(II)-persulfat – [Ag(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N)<sub>4</sub>]S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>, im Kaliumtetrafluoroargentat(III) K[AgF<sub>4</sub>] oder Caesiumhexafluoroargentat(IV) Cs<sub>2</sub>[AgF<sub>6</sub>] auf. Die giftigen <a href="Silbercyanid" title="Silbercyanid">Silbercyanide</a> werden u. a. in <a href="Galvanotechnik" title="Galvanotechnik">galvanischen</a> Bädern zur <a href="Versilbern" title="Versilbern">Versilberung</a> und Farbvergoldung (hellgelb-grünlichgelb) eingesetzt. Bei Silber(I) ist die Neigung zur Bildung von <a href="Komplexchemie" title="Komplexchemie">Komplexionen</a> ausgeprägt, meist mit der <a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahl</a> 2. Diese Komplexionen sind mit Ausnahme des erst in stark <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">salzsaurer</a> Lösung entstehenden [AgCl<sub>2</sub>]<sup>−</sup> nur in <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalischer</a> oder <a href="Neutrale_L%C3%B6sung" class="mw-redirect" title="Neutrale Lösung">neutraler Lösung</a> <a href="Chemische_Best%C3%A4ndigkeit" title="Chemische Beständigkeit">beständig</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Heraldik">Heraldik</h2></div>

<p>In der <a href="Heraldik" title="Heraldik">Heraldik</a> wird Silber, wie auch <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>, als <a href="Tingierung#Metalle" title="Tingierung">Metall</a> bezeichnet, das zu den heraldischen Tinkturen zählt. Es wird häufig durch weiße Farbe wiedergegeben.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Silber/Tabellen_und_Grafiken" title="Silber/Tabellen und Grafiken">Silber/Tabellen und Grafiken</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Tillmann Bendikowski: <i>Die Spur des Silbers. Wie die Jagd nach dem Edelmetall unsere Welt verändert hat.</i> C. Bertelsmann Verlag 2025, ISBN 978-3641318048</li>

<li>Helen Hills (Hrsg.): <i>Silver. Transformational matter</i> (= Proceedings of the British Academy, Bd. 259). Oxford University Press, Oxford 2023, ISBN 978-0-19-726754-7.</li></ul>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1452–1466.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>Günter Ludwig, <a href="G%C3%BCnter_Wermusch" title="Günter Wermusch">Günter Wermusch</a>: <i>Silber. Aus der Geschichte eines Edelmetalls.</i> Verlag Die Wirtschaft, Berlin 1986, ISBN 3-349-00101-7.</li>

<li>Serenella Medici et al.: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Medical Uses of Silver: History, Myths, and Scientific Evidence</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Journal of Medicinal Chemistry</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>62</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>13</span>, 11. Juli 2019, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>5923–5943</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/acs.jmedchem.8b01439">10.1021/acs.jmedchem.8b01439</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/30735392?dopt=Abstract">PMID 30735392</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silber&rft.atitle=Medical+Uses+of+Silver%3A+History%2C+Myths%2C+and+Scientific+Evidence&rft.au=Serenella+Medici+et+al.&rft.date=2019-07-11&rft.doi=10.1021%2Facs.jmedchem.8b01439&rft.genre=journal&rft.issue=13&rft.jtitle=Journal+of+Medicinal+Chemistry&rft.pages=5923-5943&rft.pmid=30735392&rft.volume=62" style="display:none"> </span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Silver?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Silber</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Silber" class="extiw external" title="wikt:Silber">Wiktionary: Silber</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size skin-invert-image" typeof="mw:File"><span title="Wikiquote"></span></span></div><b><a href="https://de.wikiquote.org/wiki/Silber" class="extiw external" title="q:Silber">Wikiquote: Silber</a></b> – Zitate </div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Silber" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Silber">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Silber</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.dnb.de/opac.htm?method=simpleSearch&query=4133759-1">Literatur von und über Silber</a> im Katalog der <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">Deutschen Nationalbibliothek</a></li>

<li>Mineralienatlas – <a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Silber" class="extiw external" title="mineralienatlas:Silber">Silber (Bilder, Vorkommen, technische Fakten)</a>, <a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Mineralienportrait/Silber" class="extiw external" title="mineralienatlas:Mineralienportrait/Silber">Mineralienportrait Silber</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-HOWI_1433-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HOWI_1433_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HOWI_1433_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1433.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/silver/"><i>Silber.</i></a> auf: <i>webelements.com</i> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-CIAAW-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-silver-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-silver_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-silver_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-silver_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-silver_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-silver_4-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=silver&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>silver</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silber&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-silver-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-silver_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-silver_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-silver_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-silver_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-silver_5-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/silver/atoms.html"><i>silver</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Greenwood-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Greenwood_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: <i>Chemie der Elemente.</i> 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1509.</span>

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<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast (Hrsg.): <i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i>. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_8-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_%26_Engineering_Data" title="Journal of Chemical & Engineering Data">Journal of Chemical & Engineering Data</a>.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Ludwig_Bergmann_(Physiker)" title="Ludwig Bergmann (Physiker)">Ludwig Bergmann</a>, <a href="Clemens_Schaefer_(Physiker)" title="Clemens Schaefer (Physiker)">Clemens Schaefer</a>, <a href="Rainer_Kassing" title="Rainer Kassing">Rainer Kassing</a>: <i><a href="Bergmann-Schaefer_Lehrbuch_der_Experimentalphysik" title="Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik">Lehrbuch der Experimentalphysik.</a></i> Band 6: <i>Festkörper.</i> 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-10"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008350">Silber</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Januar 2025.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte"><i>Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</i></a> (Suche nach <i>7440-22-4</i> bzw. <i>Silber</i>), abgerufen am 25. November 2019.</span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/mw2_ge/kap_1/backbone/r1_2_2.html"><i>Wärmeleitfähigkeit.</i></a> auf der Website der Technischen Fakultät der Uni Kiel.</span>

</li>

<li id="cite_note-DWB-13"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-DWB_13-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-DWB_13-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Vgl. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://woerterbuchnetz.de/DWB/?sigle=DWB&mode=Vernetzung&hitlist=&patternlist=&lemid=GS28467#XGS28467"><i>Silber</i></a> im <a href="Deutsches_W%C3%B6rterbuch" title="Deutsches Wörterbuch">Deutschen Wörterbuch</a> der Brüder Grimm.</span>

</li>

<li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text">Vgl. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.etymonline.com/index.php?term=silver">Online Etymology Dictionary</a> zu Englisch <i>silver</i>.</span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">Vgl. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.etymonline.com/index.php?term=argent">Online Etymology Dictionary</a> zu Englisch <span lang="en"><i>argent</i></span> (für Silber als <a href="Tingierung" title="Tingierung">heraldische Farbe</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text">Wilhelm Hassenstein, <a href="Hermann_Virl" title="Hermann Virl">Hermann Virl</a>: <i>Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.</i> Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 40.</span>

</li>

<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">Vgl. auch <a href="Udo_Benzenh%C3%B6fer" title="Udo Benzenhöfer">Udo Benzenhöfer</a>: <i>Johannes’ de Rupescissa „Liber de consideratione quintae essentiae omnium rerum“ deutsch. Studien zur Alchemia medica des 15. bis 17. Jahrhunderts mit kritischer Edition des Textes</i> (= <i>Heidelberger Studien zur Naturkunde der frühen Neuzeit.</i> Band 1). Steiner, Wiesbaden/Stuttgart 1989, ISBN 3-515-05388-3 (Zugleich Medizinische Dissertation, Universität Heidelberg, 1988), S. 186 („Durch den monen ist das silber geschaffen, und umbe dz ez des monen eigenschafft hat so nennen wir es luna“).</span>

</li>

<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">Wilhelm Hassenstein, <a href="Hermann_Virl" title="Hermann Virl">Hermann Virl</a>: <i>Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.</i> Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 103.</span>

</li>

<li id="cite_note-USGS-19"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-USGS_19-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-USGS_19-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-USGS_19-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-USGS_19-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text">United States Geological Survey: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.usgs.gov/centers/nmic/silver-statistics-and-information">Silver Statistics and Information</a></span>

</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120901005837/http://www.rwi-essen.de/media/content/pages/publikationen/rwi-projektberichte/PB_Mineralische-Riohstoffe.pdf"><i>Trends der Angebots- und Nachfragesituation bei mineralischen Rohstoffen.</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 1. September 2012 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) (PDF; 2,1 MB), <a href="Rheinisch-Westf%C3%A4lisches_Institut_f%C3%BCr_Wirtschaftsforschung" class="mw-redirect" title="Rheinisch-Westfälisches Institut für Wirtschaftsforschung">Rheinisch-Westfälisches Institut für Wirtschaftsforschung</a> (RWI Essen), <a href="Fraunhofer-Institut_f%C3%BCr_System-_und_Innovationsforschung" title="Fraunhofer-Institut für System- und Innovationsforschung">Fraunhofer-Institut für System- und Innovationsforschung</a> (ISI), <a href="Bundesanstalt_f%C3%BCr_Geowissenschaften_und_Rohstoffe" title="Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe">Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe</a> (BGR).</span>

</li>

<li id="cite_note-IMA-Liste-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-IMA-Liste_21-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-11).pdf"><i>The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: November 2024.</i></a> (PDF; 3,1 MB) In: <i>cnmnc.units.it.</i> IMA/CNMNC, Marco Pasero, November 2024,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 25. Dezember 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASilber&rft.title=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+November+2024&rft.description=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+November+2024&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2Ffiles%2FIMA_Master_List_%282024-11%29.pdf&rft.creator=Malcolm+Back%2C+Cristian+Biagioni%2C+William+D.+Birch%2C+Michel+Blondieau%2C+Hans-Peter+Boja+und+andere&rft.publisher=IMA%2FCNMNC%2C+Marco+Pasero&rft.date=2024-11&rft.language=en"> </span></span>

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<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">Laurence N. Warr: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">IMA–CNMNC approved mineral symbols</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic"><a href="Mineralogical_Magazine" title="Mineralogical Magazine">Mineralogical Magazine</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>85</span>, 2021, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>291–320</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1180/mgm.2021.43">10.1180/mgm.2021.43</a></span> (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.cambridge.org/core/services/aop-cambridge-core/content/view/62311F45ED37831D78603C6E6B25EE0A/S0026461X21000438a.pdf/imacnmnc-approved-mineral-symbols.pdf#page=24">cambridge.org</a> [PDF; <span style="white-space:nowrap">351<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>kB</span>; abgerufen am 25. Dezember 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silber&rft.atitle=IMA-CNMNC+approved+mineral+symbols&rft.au=Laurence+N.+Warr&rft.btitle=Mineralogical+Magazine&rft.date=2021&rft.doi=10.1180%2Fmgm.2021.43&rft.genre=book&rft.pages=291-320&rft.volume=85" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Lapis-23"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Lapis_23-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lapis_23-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lapis_23-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Stefan Weiß: <cite style="font-style:italic">Das große Lapis Mineralienverzeichnis. Alle Mineralien von A – Z und ihre Eigenschaften. Stand 03/2018</cite>. 7., vollkommen neu bearbeitete und ergänzte Auflage. Weise, München 2018, ISBN 978-3-921656-83-9.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silber&rft.au=Stefan+Wei%C3%9F&rft.btitle=Das+gro%C3%9Fe+Lapis+Mineralienverzeichnis.+Alle+Mineralien+von+A+-+Z+und+ihre+Eigenschaften.+Stand+03%2F2018&rft.date=2018&rft.edition=7.%2C+vollkommen+neu+bearbeitete+und+erg%C3%A4nzte&rft.genre=book&rft.isbn=9783921656839&rft.place=M%C3%BCnchen&rft.pub=Weise" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-faz-1294334-50"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-faz-1294334_50-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Steffen Uttich: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.faz.net/aktuell/finanzen/fonds-mehr/historische-finanzkrisen-die-silberkrise-von-1980-regelaenderung-mitten-im-spiel-1294334.html"><i>Regeländerung mitten im Spiel.</i></a> In: <i><a href="Frankfurter_Allgemeine_Zeitung#FAZ.NET" title="Frankfurter Allgemeine Zeitung">FAZ.net</a>.</i> 5. Juli 2008,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 26. Dezember 2014</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASilber&rft.title=Regel%C3%A4nderung+mitten+im+Spiel&rft.description=Regel%C3%A4nderung+mitten+im+Spiel&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.faz.net%2Faktuell%2Ffinanzen%2Ffonds-mehr%2Fhistorische-finanzkrisen-die-silberkrise-von-1980-regelaenderung-mitten-im-spiel-1294334.html&rft.creator=Steffen+Uttich&rft.date=2008-07-05"> </span></span>

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<li id="cite_note-51"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-51">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.bls.gov/data/inflation_calculator.htm">Inflation Calculator</a>.</span>

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<li id="cite_note-welt-4840200-52"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-welt-4840200_52-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Michael Höfling: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.welt.de/welt_print/finanzen/article4840200/Silber-Rallye-im-Windschatten-des-Goldes.html"><i>Silber-Rallye im Windschatten des Goldes.</i></a> In: <i><a href="Die_Welt#Online-Ausgabe" title="Die Welt">welt.de</a>.</i> 14. Oktober 2009,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 26. Dezember 2014</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASilber&rft.title=Silber-Rallye+im+Windschatten+des+Goldes&rft.description=Silber-Rallye+im+Windschatten+des+Goldes&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.welt.de%2Fwelt_print%2Ffinanzen%2Farticle4840200%2FSilber-Rallye-im-Windschatten-des-Goldes.html&rft.creator=Michael+H%C3%B6fling&rft.date=2009-10-14"> </span></span>

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<li id="cite_note-53"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-53">↑</a></span> <span class="reference-text">Vgl. etwa Boris Marschak: <i>Silberschätze des Orients. Metallkunst des 3.–13. Jahrhunderts und ihre Kontinuität.</i> Leipzig 1986.</span>

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<li id="cite_note-54"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-54">↑</a></span> <span class="reference-text">Vgl. etwa <a href="Otto_Be%C3%9Fler" title="Otto Beßler">Otto Beßler</a>: <i>Prinzipien der Drogenkunde im Mittelalter. Aussage und Inhalt des Circa instans und Mainzer Gart.</i> Mathematisch-naturwissenschaftliche Habilitationsschrift, Halle an der Saale 1959, S. 158.</span>

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<li id="cite_note-55"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-55">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lexbarker.net/">Inoffizielle Fanpage von Lex Barker – Biographie</a> (abgerufen am 31. Januar 2012).</span>

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<li id="cite_note-56"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-56">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bfr.bund.de/cm/343/bfr_raet_von_nanosilber_in_lebensmitteln_und_produkten_des_taeglichen_bedarfs_ab.pdf">BfR rät von Nanosilber in Lebensmitteln und Produkten des täglichen Bedarfs ab</a>, Stellungnahme von 2009 (PDF-Datei; 84 kB), abgerufen am 14. Februar 2012.</span>

</li>

<li id="cite_note-Sachtler1974-57"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Sachtler1974_57-0">↑</a></span> <span class="reference-text">P. A. Kilty, W. M. H. Sachtler: <i>The Mechanism of the Selective Oxidation of Ethylene to Ethylene Oxide.</i> In: <i>Catalysis Reviews.</i> 10, 1974, S. 1–16; <a href="https://doi.org/10.1080/01614947408079624" class="extiw external" title="doi:10.1080/01614947408079624">doi:10.1080/01614947408079624</a></span>

</li>

<li id="cite_note-Sperber1969-58"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Sperber1969_58-0">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Sperber: <i>Herstellung von Formaldehyd aus Methanol in der BASF.</i> In: <i><a href="Chemie_Ingenieur_Technik" title="Chemie Ingenieur Technik">Chemie Ingenieur Technik</a>.</i> 41, 1969, S. 962–966; <a href="https://doi.org/10.1002/cite.330411705" class="extiw external" title="doi:10.1002/cite.330411705">doi:10.1002/cite.330411705</a>.</span>

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<li id="cite_note-Schlögl1998-59"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Schlögl1998_59-0">↑</a></span> <span class="reference-text">A. Nagy, G. Mestl, T. Rühle, G. Weinberg, R. Schlögl: <i>The Dynamic Restructuring of Electrolytic Silver during the Formaldehyde Synthesis Reaction.</i> In: <i><a href="Journal_of_Catalysis" title="Journal of Catalysis">Journal of Catalysis</a>.</i> 179, 1998, S. 548–559; <a href="https://doi.org/10.1006/jcat.1998.2240" class="extiw external" title="doi:10.1006/jcat.1998.2240">doi:10.1006/jcat.1998.2240</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Schlögl2006-60"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Schlögl2006_60-0">↑</a></span> <span class="reference-text">V. I. Bukhtiyarov, A. I. Nizovskii, H. Bluhm, M. Hävecker, E. Kleimenov, A. Knop Gericke, R. Schlögl: <i>Combined in situ XPS and PTRMS study of ethylene epoxidation over silver.</i> In: <i>Journal of Catalysis.</i> 238, 2006, S. 260–269; <a href="https://doi.org/10.1016/j.jcat.2005.11.043" class="extiw external" title="doi:10.1016/j.jcat.2005.11.043">doi:10.1016/j.jcat.2005.11.043</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Schlögl2009-61"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Schlögl2009_61-0">↑</a></span> <span class="reference-text">A. Knop-Gericke, E. Kleimenov, M. Hävecker, R. Blume, D. Teschner, S. Zafeiratos, R. Schlögl, V. I. Bukhtiyarov, V. V. Kaichev, I. P. Prosvirin, A. I. Nizovskii, H. Bluhm, A. Barinov, P. Dudin, M. Kiskinova: <i>Chapter 4 X-Ray Photoelectron Spectroscopy for Investigation of Heterogeneous Catalytic Processes.</i> In: <i>Advances in Catalysis.</i> 52, 2009, S. 213–272; <a href="https://doi.org/10.1016/S0360-0564(08)00004-7" class="extiw external" title="doi:10.1016/S0360-0564(08)00004-7">doi:10.1016/S0360-0564(08)00004-7</a>.</span>

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<li id="cite_note-PhDHohmeyer-62"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-PhDHohmeyer_62-0">↑</a></span> <span class="reference-text">J. Hohmeyer: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://tuprints.ulb.tu-darmstadt.de/2231/"><i>Charakterisierung von Silberkatalysatoren für die Selektivhydrierung mittels DRIFT-Spektroskopie, Adsorptionskalorimetrie und TAP-Reaktor.</i></a> <a href="Dissertation" title="Dissertation">Dissertation</a>. Fritz-Haber-Institut Berlin / Technische Universität Darmstadt, 2009.</span>

</li>

<li id="cite_note-E-Nummer174-63"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-E-Nummer174_63-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3023"><i>E 174: Silver</i></a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 16. Juni 2020.</span>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

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<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4133759-1">4133759-1</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85122588">sh85122588</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00562453">00562453</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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